總體來說，石灰石和石灰兩種濕式煙氣脫硫工藝化學過程是非常相似的。兩種電廠脫硫系統(tǒng)工藝都是采用堿性溶液吸收煙氣中的SO2，所產(chǎn)生的脫硫副產(chǎn)品都含有亞硫酸鈣和硫酸鈣，只是兩者的一些工藝流程細節(jié)和運行特性有所不同。本章闡述石灰石/石灰濕式煙氣脫硫工藝的基本化學過程。

SO2的脫除，從煙氣中脫除SO2的工藝包含氣―液和固―液兩類反應。在整個脫硫過程中，主要經(jīng)歷以下反應步驟：

（1）SO2被吸收到液的反應方程式

（2）反應劑的溶解以及中和反應的反應方程式

（3）氧化反應的反應方程式

（4）析出反應的反應方程式

可溶性酸性氣體SO2擴散到液相中并與水反應生成H2SO3。H2SO3快速分解生成HSO3-和H+[式（1-2）]。隨著SO2被不斷地吸收，需要降低漿液的酸度或中和在第二步反應[式（1-2）]中生成的H+。否則，漿液的pH值就會不斷降低，直到漿液不再吸收SO2為止。

上述中和過程是通過石灰石或石灰在電廠脫硫工藝漿液中的溶解來實現(xiàn)，且反應中生成的SO32-還能進一步中和額外的H+。在中和H+時，亞硫酸鹽起何種作用主要取決于吸收塔循環(huán)漿液的pH值：在低pH值時（小于2.0），被吸收的SO2絕大多數(shù)以H2SO3的形式存在。隨著pH值的增大，H2SO3先是在pH值為4～5時分解成HSO3-，然后在pH值達到6以上時分解成SO32-。

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